Question

13．（1）將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL．與0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，據(jù)題意，回答下列問題．
①若由0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c （Na⁺）＞c（A^-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）；．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）pH=1的混合溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L，據(jù)此計算V₁：V₂；
（2）①若由0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，如果酸是強酸，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
②若溶液pH＞7，說明c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（A^-）相對大小；
（3）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（堿）}$判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響

解答 解：（1）pH=1的混合溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L，整理可得：V₁：V₂=1：1，
故答案為：1：1；　
（2）①若由0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，如果酸是強酸，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，所以pH=7，
故答案為：≥；
②若溶液pH＞7，說明c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知：c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞；根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）；
（3）A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（堿）}$可知c（酸）偏小，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，則V（堿）不變，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（堿）}$可知c（酸）不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏高，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（堿）}$可知c（酸）偏高，故C正確；
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（堿）}$可知c（酸）偏高，故D正確；
故答案為：CD．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較及中和滴定中的誤差分析等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定操作方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識正確判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．