3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

分析 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol，
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，
故鉀離子濃度為：c（K+）=$\frac{（b-2a）mol}{0.25L}$=4（b-2a） mol•L-1，
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)的計算、混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．經(jīng)小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗．燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液（常用于實驗室制N2），干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水．

（1）充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（寫化學(xué)式）．
（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應(yīng)該點3次酒精燈，最后一次點燃的是A1．（填酒精燈下的字母）
（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E3的作用是：驗證氣體中的CO2是否除盡．
（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是P2O5或CaCl2．
（5）取7.2g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質(zhì)量減輕64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的方程式為FeC2O4?2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0
B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1：1
C．圖③表示可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0
D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙曲線對應(yīng)的壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對大小
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來
C．吸熱反應(yīng)都要加熱才能進(jìn)行
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒能將Fe3+還原成Fe2+的是（　�。�
A．Cl-B．Br-C．MnO4-D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在pH=7.0時，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．向Na2CO3溶液中通入HCl氣體，立即產(chǎn)生CO2氣體
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成CO2氣體224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）A儀器的名稱三頸燒瓶，豎直冷凝管的進(jìn)水方向為（上、下）下口進(jìn)．
（2）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是Br2，該實驗裝置中C裝置可防止倒吸．
（3）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO3           d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　�。�
A．n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+n（CO32-）+n（OH-）
B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小
D．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL．與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意，回答下列問題．
①若由0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c （Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）；．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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