3．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（　�。�
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體 
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．②③C．③④D．①②

分析 元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其單質(zhì)的氧化性氧氣，其最高價氧化物的水化物酸性越強（F、O元素除外），其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，據(jù)此分析解答．

解答 解：①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸，說明非金屬性C＞Si，故正確； 
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體，與非金屬性強弱無關(guān)，不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故錯誤； 
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，為高溫固體之間的反應(yīng)，不能比較非金屬性，故錯誤；
④CH4比SiH4穩(wěn)定，說明非金屬性C＞Si，故正確；
故選A．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL．與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意，回答下列問題．
①若由0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c （Na+）＞c（A-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）；．
（3）用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X（CO2、SO2）和銅跟過量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y（NO2）同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．在Z導(dǎo)管口不會出現(xiàn)紅棕色氣體D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導(dǎo)致水體污染
C．二氧化碳和甲烷等會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，從而引起全球變暖
D．霧霾天氣會造成嚴重的交通問題，霧霾是一種膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng) 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當2.6克X與Y 完全反應(yīng)，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y 和M 的質(zhì)量比為（　　）
A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積V（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
B．原溶液中Al3+的濃度為1mol•L-1
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．當加入的NaOH的溶液的體積為90mL時，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　　）
A．HCl的水溶液是強酸，HBr的水溶液也是強酸
B．CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)
C．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：


（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl．填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為2 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）．
（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO的流程為：

已知：①Zn及化合物性質(zhì)與Al及化合物性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．
②下表為幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol•L-1）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.8
沉淀完全的pH3.08.88.9
（1）往濾液A中加H2O2的作用是將 Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH=3～4的試劑X可以用AC：
A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）2 D．ZnSO4
調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，達到除去Fe3+的目的．
（3）往濾液A中加的Y試劑可以是B：
A．ZnO     B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
（4）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、晾干．
（6）測定膽礬晶體純度（不含能與I-反應(yīng)的雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶，加適量水溶解，再加過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.60mL，離子反應(yīng)為：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為98.00%．
②若滴定前仰視、滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所測純度將會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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