7．利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2．一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開(kāi)K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動(dòng)

分析 閉合K1，斷開(kāi)K2，為電解裝置，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減��；斷開(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．

解答 解：A．閉合K1，斷開(kāi)K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；
B．閉合K1，斷開(kāi)K2后，B為陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬銀失電子被氧化生成銀離子，所以乙池溶液中Ag+濃度增大，故B正確；
C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，A為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，A為負(fù)極，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序?yàn)椋╠）cabe（f）．
b．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用“＜”和“＞”填空
（1）金屬性Na＜K    
（2）金屬性B＜Al  
（3）非金屬性P＜Cl
（4）非金屬性S＜Cl    
（5）非金屬性O(shè)＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  
2-乙基丁烷		B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．  
2-甲基丁烯		D． 
苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液中各類平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不變，Ka將增大
B．對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度將增大，故溶液的酸性將增強(qiáng)
C．可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示．可是在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無(wú)其他酸液可加入．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模梢詮拈L(zhǎng)頸漏斗中加入適量的試劑是（　�。�
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予給Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做還原劑，具有還原性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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