Question

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予給Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）②中Fe元素的化合價降低；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，還生成氫氣．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合價降低，則，②中的Fe³⁺作氧化劑，故答案為：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應，題目涉及鐵單質及其化合物餓性質，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．