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15．用“＜”和“＞”填空
（1）金屬性Na＜K    
（2）金屬性B＜Al  
（3）非金屬性P＜Cl
（4）非金屬性S＜Cl    
（5）非金屬性O＞S．

分析 （1）Na和K處于第ⅠA族，自上而下金屬性逐漸增強；
（2）B和Al處于第ⅢA族，自上而下金屬性逐漸增強；
（3）P和Cl處于第三周期，同一周期自左到右，非金屬性逐漸增強；
（4）S和Cl處于第三周期，同一周期自左到右，非金屬性逐漸增強；
（5）O和S處于第ⅥA族，自上而下，非金屬性逐漸減弱．

解答 解：（1）Na和K處于第ⅠA族，自上而下金屬性逐漸增強，因此金屬性Na＜K，
故答案為：＜；
（2）B和Al處于第ⅢA族，自上而下金屬性逐漸增強，因此金屬性B＜Al，
故答案為：＜；
（3）P和Cl處于第三周期，同一周期自左到右，非金屬性逐漸增強，因此非金屬性P＜Cl，
故答案為：＜；
（4）S和Cl處于第三周期，同一周期自左到右，非金屬性逐漸增強，因此非金屬性S＜Cl，
故答案為：＜；
（5）O和S處于第ⅥA族，同一主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此非技術性O＞S，
故答案為：＞．

點評 本題考查了元素的金屬性和非金屬性的判斷，比較基礎，掌握金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，降低溫度，B的轉化率增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）反應體系中加入A（g）對反應熱是否有影響？無
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極均是石墨電極，請回答下列問題：
（1）M電極名稱是陽極，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱是負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧氣的鉑電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標準狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標準狀況下）；KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列描述中，不符合生產實際的是（　　）
A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C．用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）
D．用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc（填序號）
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產中，該反應的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min），CO的轉化率是60%．
（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（2）下列幾種物質中，可以替代濃硫酸與硒反應生成SeO2的是②③．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．
b、方程式②中，氧化產物是Na2S4O6．
c、反應②中轉移的電子數為6.02×1022時，消耗的Na2S2O3的質量是15.8g．

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