Question

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3   mol•L^-1•min^-1
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
• C． 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，c（Z）=0.24 mol•L^-1
• D． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動；
C．溫度、體積不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，物質(zhì)的量與濃度成正比；
D．X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始 0.016    0.016     0
轉(zhuǎn)化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$×2=4.0×10^-3   mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C．溫度、體積不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，物質(zhì)的量與濃度成正比，原平衡Z的濃度為0.012mol/L，新平衡后c（Z）=0.024 mol•L^-1，故C錯誤；
D．X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始 0.016    0.016     0
轉(zhuǎn)化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)，K及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C中平衡不移動、濃度為2倍關(guān)系，題目難度不大．