Question

4．硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于ACD （填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）已知NH₃和Cl₂會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc（填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．
已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7           K₂=7.1×10^-15
H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH₂SO₄，BNaHCO₃（或Na₂CO₃），CNa₂SiO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NO的性質(zhì)可知，NO易與血紅蛋白、氧氣結(jié)合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和亞銅離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水；
（3）①NH₃和Cl₂反應(yīng)生成N₂和NH₄Cl；
②氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，有還原性，反應(yīng)生成氯化銨，說(shuō)明氨氣有堿性；
Ⅱ．（1）電離常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性越強(qiáng)；
（2）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水；
（3）強(qiáng)酸可與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸．

解答 解：Ⅰ．（1）因NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能與臭氧反應(yīng)而破壞臭氧層，則A、C正確，而只有高溫時(shí)才可氧化金屬，所以B不正確，與人體血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白失去運(yùn)送氧的能力，故D正確，故答案為：ACD；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子具有氧化性、亞銅離子具有還原性，所以亞硝酸根離子和亞銅離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（3）①NH₃和Cl₂反應(yīng)生成N₂和NH₄Cl，方程式：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，
故答案為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
②氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，有還原性，反應(yīng)生成氯化銨，說(shuō)明氨氣有堿性，故答案為：bc；
Ⅱ．（1）H₂S第二步電離常數(shù)最小，則硫化鈉易水解，溶液的堿性較強(qiáng)，
故答案為：硫化鈉溶液；
（2）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（3）強(qiáng)酸可與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，故A為H₂SO₄；B為Na₂CO₃；C為Na₂SiO₃，
故答案為：H₂SO₄；NaHCO₃ （或Na₂CO₃）；Na₂SiO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查NO的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，學(xué)生應(yīng)注意利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合信息來(lái)分析，注意知識(shí)的積累．