4．計(jì)算45g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少升？[M（N2）=28g•mol-1]．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算．

解答 解：n（N2）=$\frac{45g}{28g/mol}$=1.6mol，V（N2）=0.16mol×22.4L/mol=35.84L，
答：45g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是35.84L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號(hào)）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應(yīng)的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成乙烯反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＞KB=KC；
②TK時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周?chē)霈F(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，膠體中分散質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)
C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙
D．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題．下列操作不是圍繞上述問(wèn)題的是（　�。�
A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱
B．在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣
C．實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
D．蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1960.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專車(chē)或私家車(chē)
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．寫(xiě)出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式CO+2H2=CH3OH，
用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是周期期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定：B＞C
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：D＞C
C．最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
D．BC2、D2C3中化學(xué)鍵類型相冋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.24 mol•L-1
D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

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