Question

5．一定溫度下，2L密閉容器中充入2mol M和4.8mol N，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為60%，求：
（1）30秒內(nèi)，用Q濃度的表示反應(yīng)速率；
（2）上述溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）如果反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，求a的數(shù)值．

Answer 1

分析 30秒反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為60%，則
      M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開(kāi)始 2        4.8           0          0
轉(zhuǎn)化 1.2     1.2          1.2        1.2
平衡 0.8     3.6          1.2         1.2
（1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（3）溫度不變，則K不變，則
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開(kāi)始  4             a          0          0
轉(zhuǎn)化  2             2          2          2
平衡   2           a-2        2          2
$\frac{2×2}{2×（a-2）}$=K，以此來(lái)解答．

解答 解：30秒反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為60%，則
         M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開(kāi)始 2        4.8           0          0
轉(zhuǎn)化 1.2     1.2          1.2        1.2
平衡 0.8     3.6          1.2         1.2
（1）30秒內(nèi)，用Q濃度的表示反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{30s}$=0.02mol/（L．s），
答：用Q濃度的表示反應(yīng)速率為0.02mol/（L．s）；
（2）上述溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×1.8mol/L}$=0.5，
答：上述溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5；
（3）溫度不變，則K不變，則
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開(kāi)始  4             a          0          0
轉(zhuǎn)化  2             2          2          2
平衡   2           a-2        2          2
$\frac{2×2}{2×（a-2）}$=0.5，解得a=6，
答：a的值為6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法，K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平衡濃度計(jì)算K，題目難度不大．