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11．下列醇不能發(fā)生催化氧化的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3CH（OH）CH3D．（CH3）2CH（CH3）2COH

分析 醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，當含有-CHOH結構時，可被氧化生成酮，當含有-CH2OH結構時，可被氧化生成醛，以此解答．

解答 解：A．甲醇的結構簡式為CH3OH，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故A不選；
B．CH3CH2CH2OH與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故B不選；
C．CH3CH（OH）CH3與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，可生成丙酮，故C不選；
D．（CH3）2CH（CH3）2COH與羥基相連的碳原子上無氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與有機化合物結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水在鐵做催化劑的作用下可以發(fā)生取代反應
B．甲烷和苯都既能發(fā)生取代反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都既能與Na反應，又能與NaOH溶液反應
D．甲苯可與濃硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活緊密相連，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的氣化屬物理變化；石油的裂解、煤的干餾屬化學變化
B．鋁及合金是日常生活廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
C．綠色化學期望從源頭消除污染，生產過程中充分利用原料，實現零排放
D．在江河入�？诘匿撹F閘門上安裝銅塊或鋅塊，均可防止鋼鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：：
實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗97.5 g ZnD．反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解．
回答下列問題．
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物．裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I，裝置H反應管中盛有的物質是CuO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生就說明草酸酸性大于碳酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C與D形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵．用電子式表示該物質的形成過程．
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸（HNO3），飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的轉化率均增大
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
C．合成氨反應是放熱反應，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好
D．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，混合氣體的平均相對分子質量不變可以作為其達到化學平衡狀態(tài)的標志

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