Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和H₂的轉(zhuǎn)化率均增大
• B． 同時(shí)改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• C． 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時(shí)溫度越低越好
• D． 恒溫、恒容的條件下對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡逆向移動；
B．同時(shí)改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素；
C．溫度較低是反應(yīng)速率太慢；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動，則H₂的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．同時(shí)改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故B錯誤；
C．溫度較低是反應(yīng)速率太慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，且反應(yīng)需在一定溫度下才能發(fā)生，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，且氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響平衡移動的因素，難度不大．