8．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

分析 A．NaOH易潮解且具有強腐蝕性；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液；
C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)；
D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積．

解答 解：A．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B錯誤；
C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH不能為3.2，故C錯誤；
D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器選取、物質(zhì)稱量等知識點，明確儀器用途、儀器感量、基本實驗操作等知識點即可解答，注意含有刻度儀器的感量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1  
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.31kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述熱化學(xué)方程式可以確定H2、CH4的燃燒熱
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-241.8kJ•mol-1
C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＞-890.31kJ•mol-1
D．8gCH4完全燃燒釋放出的熱量為445.155kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　　）
①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．XeF4在水中發(fā)生反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判斷中正確的是（　�。�
A．XeF4分子具有非常好的熱穩(wěn)定性
B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．每生成4molXe轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如下：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI幫助溶解），配成500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍(lán)色剛好褪去．（溶液中的I2被SO2還原為I-）
（1）步驟①中配制500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為1.27g（保留小數(shù)點后兩位）．
（2）SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL空氣，使空氣通過I2-淀粉溶液．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計算過程，沒有過程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

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