20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

分析 A．AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；
B．二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；
C．NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中質(zhì)子守恒分析；
D．依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，2n（Na）=3n（C2O42-）

解答 解：A．AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na++H++SO42-，H2O?H++OH-，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故C正確；
D．依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+C（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過(guò)下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉

（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（2）結(jié)晶時(shí)加入乙醇的目的是降低NaN3的溶解度使其析出；用乙醚洗滌的目的是減少晶體的損失．
（3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為44.8L．
①標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)猓瑒t該安全氣囊至少應(yīng)裝入KNO3的質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程，不考慮固體的體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應(yīng)速率
C．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C．用廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子敬目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為NA
D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．對(duì)于圖象①→④的辨析正確的是（　�。�
A．
表示反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）是吸熱反應(yīng)，吸收能量（E2-E1）kJ
B．
為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1
C．
是物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純a
D．
可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．Cl2溶于水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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