Question

11．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1  
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.31kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)上述熱化學(xué)方程式可以確定H₂、CH₄的燃燒熱
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-241.8kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H＞-890.31kJ•mol^-1
• D． 8gCH₄完全燃燒釋放出的熱量為445.155kJ

Answer 1

分析 A、氫氣生成穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水；
B、不液態(tài)轉(zhuǎn)化氣態(tài)的熱量變化；
C、不完全燃燒放出的熱量少，變成氣態(tài)水放出的熱量少；
D、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不知．

解答 解：A、氫氣生成穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水，所以無法確定氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、不液態(tài)轉(zhuǎn)化氣態(tài)的熱量變化，而氣態(tài)水變成液水要放出熱量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H＜-241.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、不完全燃燒放出的熱量少，變成氣態(tài)水放出的熱量少，所以CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H＞-890.31kJ•mol^-1，故C正確；
D、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不知，所以無法判斷能量的變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式和燃燒熱的計算的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計算分析，題目難度中等．