A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
(1) A ;D (填元素名稱)
(2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式 ;寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型 。
(3)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質(zhì),另一極通人B的單質(zhì),寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式:
通入A單質(zhì)的一極: ;
通入B單質(zhì)的一極: 。
(4)由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X,常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(1) 氫 ;硫(各1分)
(2) ;(2分);極性共價鍵、非極性共價鍵(各一分,只答共價鍵得一分)
(3)2H2 -4e- + 4OH- = 4H2O O2 +4e- + 2H2O =4OH-(各2分)
(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O(2分)
解析試題分析:根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,A,B,C,D分別是H、O、Na、S。(1)名稱分別是氫、氧、鈉、硫。(2))寫出C、D兩元素形成的常見化合物是硫化鈉,其電子式要體現(xiàn)出陰陽離子形式;鈉和S都是活潑的金屬和非金屬,形成的化學(xué)鍵是離子鍵,電子式為。A、B兩元素形成的18電子微粒是過氧化氫,其中所含化學(xué)鍵類型極性共價鍵、非極性共價鍵。符合條件的兩種物質(zhì)分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O。(3)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以氫氣在負極通入,氧氣在正極通入。又因為溶液顯堿性,所以電極反應(yīng)式為負極:,正極:。(4)由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X是氫氧化鈉,離子方程式為:2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O。
考點:本題考查元素周期表和周期律對元素的推斷,考查了化學(xué)鍵和電極反應(yīng)式以及二氧化氮的尾氣吸收。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應(yīng)呈黃色;E、F兩元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。
(1)A在元素周期表中的位置是 。
(2)B2的電子式為 ,C、D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為 (用離子符號表示)。
(3)C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)化合物Y由C、E兩元素組成,將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC,Z的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物 | 基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子 | 短周期中金屬性最強,與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物 | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子 | 單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;核內(nèi)中子數(shù)是 ;等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用電子式表示D2G的形成過程 ,其所含化學(xué)鍵類型為 。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是 (用離子符號回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為 , 。
②溶液c中的離子方程式為 。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因 。
(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q ______ W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的= ( 注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ;XW的電子式為 ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 ;
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式) ;
(4)寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學(xué)方程式,并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 |
C | C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
D | D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小 |
E | B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 |
F | F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體 |
E | E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 |
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