Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
（1） A          ；D         （填元素名稱）
（2）寫出C、D兩元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式              ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型              。
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜。在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：
通入A單質(zhì)的一極：                            ；
通入B單質(zhì)的一極：                            。 
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗(yàn)制備過(guò)程中起尾氣吸收作用。請(qǐng)寫出化合物X吸收NO₂ 時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                  。

Answer 1

（1） 氫 ；硫（各1分） 
（2）              ；(2分)；極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵（各一分，只答共價(jià)鍵得一分）
（3）2H₂ －4e^- + 4OH^- = 4H₂O      O₂ +4e^- + 2H₂O =4OH^-（各2分）
（4）2NO₂ +2OH^- = NO₃^- +NO₂^- + H₂O（2分）

解析試題分析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A，B，C，D分別是H、O、Na、S。（1）名稱分別是氫、氧、鈉、硫。（2）)寫出C、D兩元素形成的常見(jiàn)化合物是硫化鈉，其電子式要體現(xiàn)出陰陽(yáng)離子形式；鈉和S都是活潑的金屬和非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，電子式為。A、B兩元素形成的18電子微粒是過(guò)氧化氫，其中所含化學(xué)鍵類型極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。符合條件的兩種物質(zhì)分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，方程式為HSO₃^－＋H^＋=SO₂↑＋H₂O。（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以電極反應(yīng)式為負(fù)極：，正極：。（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X是氫氧化鈉，離子方程式為：2NO₂ +2OH^- = NO₃^- +NO₂^- + H₂O。
考點(diǎn)：本題考查元素周期表和周期律對(duì)元素的推斷，考查了化學(xué)鍵和電極反應(yīng)式以及二氧化氮的尾氣吸收。