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A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍,又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。
(1) A          ;D         (填元素名稱)
(2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式              ;寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型              。
(3)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質,另一極通人B的單質,寫出該電池發(fā)生的電極反應式:
通入A單質的一極:                            ;
通入B單質的一極:                            。 
(4)由A、B、C 三元素構成的化合物X,常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發(fā)生反應的離子方程式:                                  。

(1) 氫 ;硫(各1分) 
(2)              ;(2分);極性共價鍵、非極性共價鍵(各一分,只答共價鍵得一分)
(3)2H2 -4e- + 4OH- = 4H2O      O2 +4e- + 2H2O =4OH-(各2分)
(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O(2分)

解析試題分析:根據(jù)元素的結構及有關性質可知,A,B,C,D分別是H、O、Na、S。(1)名稱分別是氫、氧、鈉、硫。(2))寫出C、D兩元素形成的常見化合物是硫化鈉,其電子式要體現(xiàn)出陰陽離子形式;鈉和S都是活潑的金屬和非金屬,形成的化學鍵是離子鍵,電子式為。A、B兩元素形成的18電子微粒是過氧化氫,其中所含化學鍵類型極性共價鍵、非極性共價鍵。符合條件的兩種物質分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,方程式為HSO3+H=SO2↑+H2O。(3)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應。正極得到電子,發(fā)生還原反應,所以氫氣在負極通入,氧氣在正極通入。又因為溶液顯堿性,所以電極反應式為負極:,正極:。(4)由A、B、C 三元素構成的化合物X是氫氧化鈉,離子方程式為:2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O。
考點:本題考查元素周期表和周期律對元素的推斷,考查了化學鍵和電極反應式以及二氧化氮的尾氣吸收。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應呈黃色;E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數(shù)的關系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。

(1)A在元素周期表中的位置是       。
(2)B2的電子式為    ,C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為           (用離子符號表示)。
(3)C、F的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         (寫出其中兩種物質的化學式)。
(4)化合物Y由C、E兩元素組成,將Y、B單質與A單質按1∶1∶3在一定條件下反應可得到Z和AC,Z的化學式為                      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。

元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強,與X反應能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子
單質為雙原子分子,結構中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
(2)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            (填離子符號)。
(3)H?X與H?Y兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是        ,鍵長較長的是           
(X、Y用元素符號表示)。
(4)X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            (填元素符號);Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 
(5)X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應,生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質,此反應的化學方程式是                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18O的原子結構示意圖             ;核內中子數(shù)是         ;等質量的18O216O2含有的原子數(shù)之比是           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:

(1)元素A在周期表中的位置                      。
(2)用電子式表示D2G的形成過程                  ,其所含化學鍵類型為      。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          (用離子符號回答)。
(4)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為                 ,                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B>A的原因                               。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉移電子的物質的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應                                      。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的原子結構示意圖為                 
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q ______ W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為                                                   。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是                                          。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是            
(6)在298K下,Q、T的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3molQ的單質,則該反應在298K下的=          ( 注:題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質分子的結構式為                             ;XW的電子式為                            ;
(2)Z元素在周期表中的位置是                             ;
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)                           
(4)寫出X的單質在UW2中燃燒的化學方程式,并表示電子的轉移方向和數(shù)目為                               

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素編號
元素特征信息
A
A的單質是密度最小的物質
B
B的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C
C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
D
D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小
E
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
(1)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式                 
(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學式表示)                                 。
(3)向Fe和D單質組成的混合物中,加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液,固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產生的沉淀過濾出來,經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等。則原混合物中D單質的質量分數(shù)
                 。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含E元素的離子,其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。此時反應的化學方程式為           

(5)A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式               

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:

元素
有關性質或結構信息
A
負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數(shù)為88.9%
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:                                             

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