Question

17．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都需要定量?jī)x器100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；反應(yīng)速率與離子濃度成正比；
（3）配制pH=l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)操作中金屬的表面積相同難控制；
（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，根據(jù)NaA鹽溶液pH大小判斷HA的酸性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）兩種配制方法中都需要用到定量?jī)x器是100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就說(shuō)明HA部分電離，為弱電解質(zhì)；
酸和相同金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度，乙中氫離子濃度大于甲，所以乙中反應(yīng)速率較快，故選（b）；
故答案為：＞；（b）；　　
（3）在溶液配制過(guò)程中，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以配制pH=1的溶液難以實(shí)現(xiàn)，鋅粒的表面積難以控制相同，
故答案為：加入的鋅粒難以做到表面積相同；　　
（4）判斷酸強(qiáng)弱還可以根據(jù)其鈉鹽溶液pH大小判斷，如果配制的NaA的溶液pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明HA為弱電解質(zhì)，
故答案為：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度，判斷弱酸的方法有：一定物質(zhì)的量濃度酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度相同元數(shù)的強(qiáng)酸比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱等，注意（2）中反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．