7．在一定溫度下，反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)為0.25，若將10mol的Z（g）通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時(shí)Z（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．50%B．80%C．88%D．95%

分析 在一定溫度下，反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)為0.25，逆反應(yīng)2Z（g）?X（g）+Y（g）平衡常數(shù)K=$\frac{1}{0.25}$=4，根據(jù)化學(xué)平衡三行計(jì)算，起始濃度為$\frac{10mol}{10L}$=1mol/L，設(shè)Z分解濃度為x，則
                 2Z（g）?X（g）+Y（g）
起始量（mol/L）   1        0      0
變化量（mol/L）   x      0.5x    0.5x
平衡量（mol/L） 1-x      0.5x    0.5x
平衡常數(shù)K=$\frac{0.5x×0.5x}{（1-x）^{2}}$=4
x=0.8mol/L，該溫度時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到Z（g）的最大分解率．

解答 解：在一定溫度下，反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)為0.25，逆反應(yīng)2Z（g）?X（g）+Y（g）平衡常數(shù)K=$\frac{1}{0.25}$=4，根據(jù)化學(xué)平衡三行計(jì)算，起始濃度為$\frac{10mol}{10L}$=1mol/L，設(shè)Z分解濃度為x，則
                 2Z（g）?X（g）+Y（g）
起始量（mol/L）   1        0      0
變化量（mol/L）   x      0.5x    0.5x
平衡量（mol/L） 1-x      0.5x    0.5x
平衡常數(shù)K=$\frac{0.5x×0.5x}{（1-x）^{2}}$=4
x=0.8mol/L，
該溫度時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到Z（g）的最大分解率=$\frac{0.8mol/L}{1mol/L}$×100%=80%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算，注意正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，注意知識(shí)的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任取），作簡明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C．NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)
D．Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、小蘇打、硅石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖，下列說法正確的是（　　）
A．在x點(diǎn)，由HO電離出的c （H+）相等，c （M+）=c （R+）
B．稀釋前，c （ROH）=10 c （MOH）
C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c （Cl-）＞c （M+）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH關(guān)系為：④＞②＞③＞①
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當(dāng)增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na2CO3
D．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+═HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、BAl、CFe、
FFeCl2、HFe（OH）3、乙Cl2．
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/td>
C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)：也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入少量固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+cOH-）
B．pH=9的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）+c（（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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