Question

9．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（　　）

• A． 工業(yè)溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去
• B． 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂
• C． 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
• D． 若提取1 mol Br₂，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl₂

Answer 1

分析 依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．
A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；
B．電解熔融MgCl₂生成鎂和氯氣；
C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的；
D．依據(jù)離子方程式計算得到需要的氯氣體積．

解答 解：A．工業(yè)溴中含少量Cl₂，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O，溴被除去，故A錯誤；
B．從MgCl₂溶液中得到MgCl₂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故B正確；
C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故C正確；
D．若提取1 mol Br₂，依據(jù)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，提取粗溴消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，得到純溴需氯氣物質(zhì)的量為：1mol，所以在標準狀況下體積為V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度中等．