5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫(xiě)出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)極碳?jí)K．
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價(jià)化合物，受熱時(shí)AlCl3易升華．
（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個(gè)重要的化工產(chǎn)品--小蘇打．根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品最少31.1t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．膠體是一種均勻混合物，具有獨(dú)特的性質(zhì)，如
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶．這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做滲析．
（4）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把1體積CH4和1體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處．
（1）試推測(cè)可觀察到的現(xiàn)象：
①氣體顏色變淺；②液面上升；③有油狀液滴出現(xiàn)；④有白色晶體析出；
（2）若向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，又有什么現(xiàn)象？溶液變紅；
（3）若將食鹽水改為Na2SiO3溶液，則有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？溶液中出現(xiàn)渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3  
②Na→Na2O→NaOH   
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Si→SiO2→H2SiO3 ．
A．①②③B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．體育比賽中堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，倡導(dǎo)公平競(jìng)賽．某種興奮劑P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．興奮劑P遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明P是苯酚的同系物
B．興奮劑P能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，說(shuō)明P分子中存在碳碳雙鍵
C．興奮劑P在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)
D．1mol P分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗的Br2和H2分別為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（　�。�
A．磁性氧化鐵一一四氧化三鐵，為黑色晶體
B．鐵紅一一氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料
C．小蘇打一一碳酸鈉，受熱穩(wěn)定、易溶于水
D．蘇打一一碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在x點(diǎn)，由HO電離出的c （H+）相等，c （M+）=c （R+）
B．稀釋前，c （ROH）=10 c （MOH）
C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c （Cl-）＞c （M+）＞c （OH-）＞c （H+）

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