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7．在N2+3H2═2NH3反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•S）．所經過的時間是（　�。�
A．0.44sB．1sC．7.33sD．2s

分析 先依據氫氣的反應速率，結合速率之比等于化學計量數之比計算出v（NH3），再根據t=$\frac{△c}{v}$計算時間．

解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2 ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反應所經歷的時間為 $\frac{0.6mol/L}{0.3mol/L•s}$=2s，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現低碳經濟
B．金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．常溫時，某可逆反應的平衡常數越大則其反應速率就越快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再產生沉淀，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過濾紙的邊緣．
（3）某同學設計了如圖所示的裝置，用于測量一定質量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO3的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產生時，將導氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內
c．將導氣管儲氣罐關口伸入盛滿水的量筒內
d．使量筒內液面與水槽中液面持平，然后讀數
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開始產生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請寫出初中化學設計的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學方應（用化學方程式表示，反應物不得重復使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．有一位同學查閱資料發(fā)現，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，受熱時AlCl3易升華．
（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品--小蘇打．根據這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品最少31.1t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用黃銅礦（CuFeS2）生產銅、綠礬的過程如下．請回答：

（1）CuFeS2中銅的化合價為+2價，則鐵的化合價為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實驗室中配制FeSO4溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產品，經溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積．
步驟4：重復步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的現象是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為92.67%（保留四位有效數字）．
（5）粗銅經過電解精煉可制得純銅，電解精煉過程中陰極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達平衡時，H2的體積分數為30%．
（1）CO2的轉化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質的量分數×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�
A．該反應是分解反應B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質，如
（1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現象稱為丁達爾效應．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析．
（4）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察
現象，即可證明HA是弱電解質．
請回答：
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中，難以實現之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方 案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎雠渲芅aA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質．

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