Question

4．已知某反應的能量變化如圖．在不同溫度下，反應物初始濃度與初始反應速率有如表關系．

實驗序號		1	2	3	4
c（NO2）/mol•L-1		1	1	2	2
c（CO）/mol•L-1		1	2	1	2
v/mol•L-1•s-1	750K	p	2p	2p	4p
	500K	q	q	4q	4q

下列有關該反應的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 不同溫度下，增加反應物的濃度不一定可以加快反應速率
• B． 加入催化劑，改變了反應的途徑，加快了反應速率
• C． 升高反應溫度，加快了反應速率，增大了平衡常數
• D． 750K時，將實驗2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 反應物總能量大于生成物總能量，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度、增大濃度、壓強以及加入催化劑都可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．如降低溫度，增大濃度，則反應速率不一定增大，故A正確；
B．加入催化劑，降低反應的活化能，改變了反應的途徑，加快了反應速率，故B正確；
C．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數減小，故C錯誤；
D.750K時，將實驗2的容器體積縮小一半，NO₂和CO濃度都增大一倍，由表中數據可知速率v為8p mol•L^-1•s^-1，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的建立以及反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，易錯點為D，注意濃度與速率的關系，難度中等．