13．11克鐵粉和鋁粉的混合物跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合物中鐵有多少克？若將此混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣多少mol？

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標(biāo)況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量；設(shè)出鋁和鐵的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量、金屬總質(zhì)量列式計算；Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只有Al反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量．

解答 解：標(biāo)況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設(shè)混合物中含有鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：56x+27y=11，
根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量可得：x+1.5y=0.4，
聯(lián)立解得：x=0.1mol、y=0.2mol，
所以混合物中鐵的質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g；
若將此混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只有0.2molAl反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol×3}{0.2mol}$=0.3mol，
答：混合物中鐵的質(zhì)量為5.6g；若將此混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣0.3mol．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應(yīng)物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時就將反應(yīng)混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖3所示：
①圖中 A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中 B點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，其中 C點的正反應(yīng)速率vc（正）與 A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某反應(yīng)的能量變化如圖．在不同溫度下，反應(yīng)物初始濃度與初始反應(yīng)速率有如表關(guān)系．
實驗序號1234
c（NO2）/mol•L-11122
c（CO）/mol•L-11212
v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
500Kqq4q4q
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同溫度下，增加反應(yīng)物的濃度不一定可以加快反應(yīng)速率
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率
C．升高反應(yīng)溫度，加快了反應(yīng)速率，增大了平衡常數(shù)
D．750K時，將實驗2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水所含的微�？偣灿�7種，它們是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
（2）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．生鐵C．綠礬D．鋼

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18．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．18O 存在于水中
B．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
C．18O 存在于乙酸乙酯中
D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
C．中子數(shù)和電子數(shù)
D．質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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2．已知三種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)
B．乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)
D．三種有機(jī)物均能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象．
（2）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號）ac．
A．Br2/CCl4溶液        B．石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液
（3）寫出乙與乙二酸反應(yīng)的化學(xué)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O．有機(jī)物乙在水中的溶解情況是易溶于水（填“不溶于水”、“微溶于水”、“易溶于水”）．
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
$\stackrel{催化劑}{→}$+H2
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程
式是：．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為94．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色．則丁與濃溴水能否反應(yīng)？．（如不能發(fā)生反應(yīng)，請?zhí)睢胺瘛保蝗缒馨l(fā)生反應(yīng)請寫出其反應(yīng)的方程式）

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