19．下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過量（充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余），分別向各組物質(zhì)中加適量水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是（　�。�
A．CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2B．Al、Fe、CuSO4
C．MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2D．Al、Cu、FeSO4

分析 最后一種物質(zhì)均為過量，結(jié)合溶解后離子之間的反應(yīng)及金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷濾渣中是否有兩種物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2過量時只生成一種沉淀為Cu（OH）2，其它物質(zhì)均溶于水，故A不選；
B．CuSO4過量時發(fā)生金屬與CuSO4溶液的置換反應(yīng)，濾渣只有Cu，故B不選；
C．Ba（OH）2過量時反應(yīng)生成兩種沉淀為Mg（OH）2、BaSO4，其它物質(zhì)均溶于水，故C選；
D．FeSO4過量時發(fā)生金屬與CuSO4溶液的置換反應(yīng)，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，故D選；
故選CD．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價態(tài)與它跟氯形成某種共價氯化物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．BGO的化學(xué)式是（　�。�
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
D濃硫酸；G氫氧化鈉溶液
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有、液溴、濃硫酸和其他無機試劑，請用5個化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
→
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
B．常溫下，鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
C．碳酸氫鈉和過量稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應(yīng)物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達到平衡時就將反應(yīng)混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖3所示：
①圖中 A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中 B點的壓強平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，其中 C點的正反應(yīng)速率vc（正）與 A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某反應(yīng)的能量變化如圖．在不同溫度下，反應(yīng)物初始濃度與初始反應(yīng)速率有如表關(guān)系．
實驗序號1234
c（NO2）/mol•L-11122
c（CO）/mol•L-11212
v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
500Kqq4q4q
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同溫度下，增加反應(yīng)物的濃度不一定可以加快反應(yīng)速率
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率
C．升高反應(yīng)溫度，加快了反應(yīng)速率，增大了平衡常數(shù)
D．750K時，將實驗2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L-1•s-1

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同步練習(xí)冊答案