12．下列關(guān)于醛的說法中正確的是（　�。�
A．所有醛中都含醛基和烴基
B．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
C．醛的官能團(tuán)是-COH
D．所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

分析 醛的通式為R-CHO，R可為H或烴基，含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．如為甲醛，則不含烴基，故A錯(cuò)誤；
B．只有飽和一元醛的通式為CnH2nO，故B錯(cuò)誤；
C．醛的官能團(tuán)是-CHO，故C錯(cuò)誤；
D．醛可被酸性高錳酸鉀或溴水氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握醛類的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能識別有機(jī)物的官能團(tuán)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時(shí)生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時(shí)，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應(yīng)物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時(shí)N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)就將反應(yīng)混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖3所示：
①圖中 A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中 B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，其中 C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與 A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出：
（1）一核10電子的陽離子的符號Na+；
（2）兩核10電子的陰離子的電子式；
（3）三核10電子的共價(jià)化合物的電子式；
（4）四核10電子的陽離子的電子式：；
（5）四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式；
（6）五核10電子的陽離子的化學(xué)式NH4+；
（7）五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度
②升高溫度
③增大壓強(qiáng)
④移去生成物
⑤加入催化劑．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為5：6
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為 $\frac{10w}{12}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某反應(yīng)的能量變化如圖．在不同溫度下，反應(yīng)物初始濃度與初始反應(yīng)速率有如表關(guān)系．
實(shí)驗(yàn)序號1234
c（NO2）/mol•L-11122
c（CO）/mol•L-11212
v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
500Kqq4q4q
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．不同溫度下，增加反應(yīng)物的濃度不一定可以加快反應(yīng)速率
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率
C．升高反應(yīng)溫度，加快了反應(yīng)速率，增大了平衡常數(shù)
D．750K時(shí)，將實(shí)驗(yàn)2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水所含的微粒總共有7種，它們是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
（2）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知三種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)
B．乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)
D．三種有機(jī)物均能發(fā)生加聚反應(yīng)

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