將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）
A、3 mol?L-1鹽酸
B、4 mol?L-1HNO3溶液
C、5 mol?L-1NaOH溶液
D、18.4 mol?L-1H2SO4溶液
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性）都不能產(chǎn)生H2，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2而與Mg不反應(yīng)，而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以H2量最多．
解答： 解：A、鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
B、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
C、鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；
D、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；
有以上分析可知：加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)比較，難度不大，該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認(rèn)為是濃酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有碘水的三支試管中，分別加入苯、四氯化碳和酒精，充分振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A、（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精
B、（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯
C、（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl
D、（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x
 
 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜�，充入SO3一段時(shí)間后反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO3一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO3的濃度
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．電源正極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散 進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　　）

待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A、上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B、檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C、檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D、檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca2+）
 
，原因是
 
 （用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，表中各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃溶液稀
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A35100.4100.230
B35200.3100.220
C25100.4100.230
D25200.3100.220
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則a＜b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出-a/2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作或說法正確的是（　�。�
A、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱
C、某樣品在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色，則該樣品中無鉀元素
D、萃取操作時(shí)，一定要選擇密度比水大的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

揚(yáng)子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產(chǎn)品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產(chǎn)醋酸乙烯酯反應(yīng)原理如下：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO…①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH…②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
由于副反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，
反應(yīng)③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，投入反應(yīng)①和反應(yīng)③的乙烯的質(zhì)量比為
 

（2）以2.8×104kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫出計(jì)算過程）
 

（3）若①～③步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與各步主反應(yīng)相同．假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為
1
5
，若以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫出計(jì)算過程）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案