下列物質(zhì)屬于酯類物質(zhì)的是（　�。�
A、酶B、硝化纖維
C、纖維素D、硝基苯
考點(diǎn)：酯的性質(zhì)
專題：
分析：酸（羧酸或無機(jī)含氧酸）與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物叫做酯，分子通式為R-COO-R'（R可以是烴基，也可以是氫原子，R'不能為氫原子，否則就是羧基），酯的官能團(tuán)是-COO-，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、酶屬于蛋白質(zhì)，不屬于酯類，故A錯(cuò)誤；
B、纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，所以硝酸纖維屬于酯類，故B正確；
C、纖維素屬于多糖，故C錯(cuò)誤；
D、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯?jīng)]有酯基，不屬于酯類，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酯的性質(zhì)、烴的衍生物的官能團(tuán)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及決定的化學(xué)性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息I：有機(jī)物的轉(zhuǎn)化存在以下計(jì)量關(guān)系（如圖1）：

信息Ⅱ：芳香族有機(jī)物A、B、C、D、E、F之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖2）：
其中：有機(jī)物D不能使FeCl3溶液顯紫色，它在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水，可形成具有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物G．根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）有機(jī)物A的分子式為：
 
；
（2）上述①～⑥轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于取代反應(yīng)的是：
 
（填序號(hào)）；
（3）請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）A的一種芳香族類同分異構(gòu)體H能與NaHCO3反應(yīng)，則H共有
 
種結(jié)構(gòu)；
（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B、氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中
C、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
D、少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
分液
C、
過濾
D、
存放濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：
①0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO-+H+
②0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（1）兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)），溶液的pH增大
 
（填序號(hào)）．
（2）向②反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若加入少量的CH3COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）則溶液的pH為
 
（填數(shù)值）．
（3）若向①反應(yīng)中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將
 
，電離程度將
 
 （填“增大”、
“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面上的是（　　）
A、
B、CH2═CH-CN
C、CH2═CH-CH═CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高嶺土的組成可以表示為Al2Si2Ox（OH）y，其中x，y的數(shù)值分別為（　�。�
A、7、2B、5、4
C、6、3D、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有碘水的三支試管中，分別加入苯、四氯化碳和酒精，充分振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A、（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精
B、（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯
C、（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl
D、（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x
 
 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜�，充入SO3一段時(shí)間后反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO3一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO3的濃度
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．電源正極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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