7．分子式為C5H12O其中含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機物可能的結(jié)構(gòu)有（不包括立體異構(gòu)）（　�。�
A．24種B．16種C．12種D．8種

分析 根據(jù)分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，然后根據(jù)題目要求確定酯的種類．

解答 解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，
故選B．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意利用丁基、戊基的種類判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a點，離子方程式為：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離
C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子
請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為SiO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗毒”，“銀針驗毒”的原理是　4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．X的化學(xué)式為AgS
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1mo1X會轉(zhuǎn)移2mo1電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．在潮濕天氣，NF3泄漏常常容易察覺
B．一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
C．上述反應(yīng)中，被還原與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Al、Fe是六種常見元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為4．碳的同素異形體中，金剛石熔點比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負性第一電離能沸點
O2-＞Al3+C＜NN＞OCH4＜ NH3
（3）Al能將污水中NO3-轉(zhuǎn)化為N2，同時鋁的反應(yīng)產(chǎn)物還能凈化污水，該反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中產(chǎn)生的鋁的化合物能凈水的原理是生成的Al（OH）3膠體具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
寫出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對它們進行研究具有重要意義．請回答：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．該分子是（　�。�
A．C2H5OHB．CH3COOHC．CH3CHOD．HCOOCH3

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