a | 原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
分析 a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故a為C元素;b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,核外電子排布為1s22s22p3,故b為N元素;c在周期表所列元素中電負性最大,則c為F元素;d位于周期表中第4縱行,且處于第四周期,故d為Ti;e的基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子,則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故e為Cu,據(jù)此解答.
解答 解:a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故a為C元素;b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,核外電子排布為1s22s22p3,故b為N元素;c在周期表所列元素中電負性最大,則c為F元素;d位于周期表中第4縱行,且處于第四周期,故d為Ti;e的基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子,則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故e為Cu.
(l)d為Ti元素,屬于d區(qū)的元素,基態(tài)原子的價電子排布3d24s2,故其基態(tài)原子的價電子排布圖為,
故答案為:d;;
(2)與b同周期相鄰元素分別為C、O,同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能由大到小的順序為:N>O>C,
故答案為:N>O>C;
(3)c的氫化物為HF,水溶液中存在的氫鍵有、、、,共4種,
故答案為:4;、、、任意一種;
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物分別為CO2、SiO2,前者屬于分子晶體,后者屬于原子晶體,故熔點高低順序為SiO2>CO2.a(chǎn)元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子為CO32-,離子中C原子價層電子對數(shù)=3+$\frac{4+2-2×3}{2}$=3,沒有孤電子對,故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu),中心C原子的軌道雜化類型為 sp3雜化;與CO32-互為等電子體的一種分子為SO3等,
故答案為:SiO2>CO2;平面三角形;sp3雜化;SO3;
(5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點,該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似,金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為,則形成的晶體中晶胞中原子為H原子,共有有4個,Cu原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3,Au原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1,該晶體儲氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au,若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,晶胞質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g,晶體密度為ag/cm3,則晶胞的體積為為$\frac{M}{{N}_{A}}$g÷ag/cm3=$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3,
故答案為:H4Cu3Au;$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等,明確元素種類是解題關(guān)鍵,注意同周期元素第一電離能異常情況,注意利用均攤法進行晶胞的有關(guān)計算,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 | |
B. | 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 | |
C. | 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 | |
D. | 短周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl→NH3↑+HCl↑ | B. | NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 | ||
C. | 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O | D. | 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合價 | 最高正價 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
最低負價 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 |
A. | 元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵 | |
B. | X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng) | |
C. | 用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸 | |
D. | Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)展氫能和太陽能 | B. | 限制塑料制品的使用 | ||
C. | 提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué) | D. | 盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 分子中含有2個手性碳原子 | |
B. | 能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng) | |
C. | 1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2 | |
D. | 1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 24種 | B. | 16種 | C. | 12種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷 | |
B. | 分別向皂化反應(yīng)完成后的溶液、豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出 | |
C. | 碳原子數(shù)小于5的烷烴共有4種,他們之間互為同系物 | |
D. | 石油裂解可以得到乙烯,煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯,乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
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