18．如圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．該分子是（　�。�
A．C2H5OHB．CH3COOHC．CH3CHOD．HCOOCH3

分析 比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．

解答 解：由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用比例模型來分析CH3COOH分子，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H12O其中含有2個(gè)甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（不包括立體異構(gòu)）（　　）
A．24種B．16種C．12種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
B．分別向皂化反應(yīng)完成后的溶液、豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出
C．碳原子數(shù)小于5的烷烴共有4種，他們之間互為同系物
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)．
（1）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為20.5kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持容器中溫度不變．則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.2．
（2）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．
現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度
及反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換反應(yīng)后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
  
  溫度/℃\CO的體積分?jǐn)?shù)%\投料比
 
 		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)越大，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
②從該反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大（填
“大”或“小”），與上表中的數(shù)據(jù)分析結(jié)果相符（填“相符”或“不符”）．根據(jù)對(duì)上表的分析，為提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，還可以采取的措施是降低溫度．
③不同溫度下該反應(yīng)K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是升高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
 t/s 0 50 150 250 350
 n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．反應(yīng)在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl5）=0.11mol．L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）．下列說法正確的是（　�。�
A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為2：3
B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置肯定處于第二周期第VA族
C．若D的濃溶液在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，則A一定為非金屬單質(zhì)
D．若A是共價(jià)化含物，0．l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+1-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．離子的還原性：T2-＞Z2-
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．形成氫化物的沸點(diǎn)：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石炭酸與NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
B．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①④⑤

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