2．下列說法正確的是（　�。�
A．萃取溴水中的溴，將四氯化碳和溴水混合后，振蕩并打開分液漏斗瓶塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
B．在蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，可推測SO2與可溶性鋇鹽均能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D．若要檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物硫酸銅，可向反應(yīng)后的試管中加入少量水，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)則證明有硫酸銅生成

分析 A．依據(jù)萃取的正確操作解答；
B．依據(jù)濃硫酸具有脫水性解答；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；
D．依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答．

解答 解：A．萃取溴水中的溴，將四氯化碳和溴水混合振蕩，振蕩完成后，將瓶倒置，轉(zhuǎn)動活塞，將氣體放出，故A錯(cuò)誤；
B．在蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性，故B正確；
C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虮谎趸闪蛩岣x子，不能推測SO2與可溶性鋇鹽均能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，例如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若要檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物硫酸銅，應(yīng)把反應(yīng)產(chǎn)物倒出來放入另一個(gè)試管中加水，若直接加水濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，不安全，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及評價(jià)，明確萃取分液、濃硫酸稀釋的正確操作是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中，有0.2m olRxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO2； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液
D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=0.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在所給條件下，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．新鮮的空氣中：SO2、NO、N2、NH3
D．所有氯氣的集氣瓶中：H2S、H2、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收
C．新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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