Question

10．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O的變化過程中，有0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子．
（1）反應的氧化產(chǎn)物為RO₂； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

Answer 1

分析 反應中Mn元素的化合價降低，則R元素的化合價升高，0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子，則0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，結合電子、電荷守恒解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價降低，則R失去電子被氧化，對應氧化產(chǎn)物為RO₂，故答案為：RO₂；
（2）0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子，則0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
（3）由電子、電荷守恒可知，離子反應為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．