Question

【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－= I2

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應，即2I－－2e－= I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，即2 Fe3++2 e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變?yōu)?/span>2Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨摌O，反應變?yōu)?/span>2Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應變?yōu)?/span>I2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數(shù)增大，故D不正確。