Question

【題目】按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液：

（1）A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是_________(填標(biāo)號(hào))。

（2）A池中，銅極為_________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為__________________。

（3）B池中，左邊C是_________極，電極反應(yīng)式為__________________________________________________，總反應(yīng)式為___________________________________________________________。

（4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出_________g氣體。

Answer 1

【答案】（1）A （2）正；還原；2H++2e-=H2↑（3）陽(yáng)極；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑

（4）7.1

【解析】

（1）裝置A中沒(méi)有外接電源，是原電池，B是電解池。

（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（3）左側(cè)電極和電源的負(fù)極相連，作陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽(yáng)極陰極是銅離子放電，析出銅，所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2↑。

（4）生成6.4g銅轉(zhuǎn)移的電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣是0.2mol÷2＝0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×71g/mol＝7.1g。