Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是（ ）

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時，c(Y－)=c(X－)

C. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

D. 10.00mL時，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

用濃度為0.1mol/L的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始時刻pH值越大，根據(jù)圖象可判斷，酸性強弱為HY＜HX；當NaOH反應了10.00 mL時，溶液中分別存在HX、NaX和HY、NaY，且物質的量之比分別為1：1；當NaOH反應了20.00 mL時，溶液中分別恰好存在NaX和NaY，二者均會發(fā)生水解使溶液呈堿性，根據(jù)圖象和溶液中的守恒關系解答。

A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+濃度越小，初始時刻根據(jù)圖象，pH越小的酸酸性越強，電離程度就越大，因此酸性強弱為HY＜HX，A項錯誤；

B．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，分別存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此時消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c（X-）＞c（Y-），B項錯誤；

C．當V（NaOH）=20.00 mL時，HX恰好轉化為NaX，HY恰好轉化為NaY，二者均水解使溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒可知c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；

D．當V（NaOH）=10.00mL時，HY的溶液中存在HY和NaY，物質的量之比為1：1，此時溶液顯酸性，可以判斷是酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，對于HY、NaY的混合溶液來說，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Y-），由于溶液是酸性，因此c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜c（Y-），無論是電離還是水解，都是微弱的過程，因此X-、HY濃度都大于H+的濃度，所以溶液中粒子濃度大小關系為：c（Y-）＞c（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH-），D項錯誤；

答案選C。