12．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-

分析 A．該組離子之間不反應；
B．pH=13的溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．離子之間結(jié)合生成絡離子．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．pH=13的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡離子，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應及絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性．ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列說法正確的是（　�。�
A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．在H2O跟ICl的反應中，ICl 既是氧化劑又是還原劑
D．在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�
AB
CDE
A．簡單離子的半徑：D＞E＞C＞B
B．氧化物對應的水化物的酸性：E-定強于D
C．B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點：D＞B
D．A的最高價氧化物的水化物能與A的氫化物反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（　�。�
選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能．為研究其合成方法，設計如下路線；

（1）反應①的類型為取代反應，反應⑤的類型為加成反應．
（2）物質(zhì)A中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應②為取代反應，得到物質(zhì)C的同時生成HBr，則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）設計反應③的目的是保護酚羥基．
（5）M由制得，寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（6）以為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑作用）．合成流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時將等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1曲線a表示該反應在T0℃下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質(zhì)量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時CO2的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質(zhì)，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28．它們之間的反應關(guān)系如下（反應條件省略，方程式?jīng)]有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（無色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（無色、無味的氣體）+H2O．
（1）寫出下列化合物的化學式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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