3．五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�
AB
CDE
A．簡單離子的半徑：D＞E＞C＞B
B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E-定強(qiáng)于D
C．B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點(diǎn)：D＞B
D．A的最高價(jià)氧化物的水化物能與A的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

分析 五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，其中E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則E為Cl元素，則D為S、C為Al、A為N、B為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行判斷．

解答 解：五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，E處于第三周期，則E為Cl元素，則D為S、C為Al、A為N、B為O元素，
A．B、C的離子具有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑B＞C，D、E的離子含有3個(gè)電子層，D的核電荷數(shù)小于E，則離子半徑D＞E，所以正確的離子半徑大小為：D＞E＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．沒有指出最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物，則E對應(yīng)酸不一定強(qiáng)于D，如次氯酸的酸性小于硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．B、D分別為O、S元素，對應(yīng)氫化物分別為水和硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．A的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，A的氫化物為氨氣，硝酸與氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，“E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)”為解答突破口，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量
B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C．Y的能量一定高于N
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其化學(xué)式為C5H12．若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-
C．K+、Cu2+、Cl-、OH-D．Na+、CO32-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列推論正確的是（　�。�
A．HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，可推測HF也為強(qiáng)電解質(zhì)
B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C．C02晶體是分子晶體，可推測Si02晶體也是分子晶體
D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫時(shí)，有以下試劑：①蒸餾水②0.01mol/L的鹽酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸鈉溶液，上述溶液中由水電離的c（H+）關(guān)系正確的是（　　）
A．②＞①B．③＞④C．①＞④D．②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的B（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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