7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　　）
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

分析 X、Y、Z為短周期元素．X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Y的最高價為+6價，負價為-2價，為短周期元素，所以Y為S元素；Z的原子半徑小于S，而且位于第三周期，則Z為Cl元素．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項判斷．

解答 解：A．Z為Cl元素，鹵族的氫化物的沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A正確；
B．X為C元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性：Z＞Y＞X，故B正確；
C．CS2的電子式類似于CO2，電子式為，CS2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．C的氫化物有多種，如CH3CH3中含有C-C非極性鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握從化合價的角度推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-fgbch，描述能驗證氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；
（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學(xué)設(shè)計如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．

已知堿性條件下氧化為．
Ⅰ．Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu2O，是因為葡萄糖分子中含有醛基（填官能團名稱）．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同學(xué)通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學(xué)認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關(guān)閉K1．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實驗結(jié)果示意圖．以下說法正確的是CD（填標號）．
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬及合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，某可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密閉的容器中達到平衡，如果t0時，改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若a+b=c，則t0時可能是增大反應(yīng)體系的壓強
B．若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑
C．若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑
D．若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應(yīng)體系的壓強

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同步練習(xí)冊答案