2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究．

已知堿性條件下氧化為．
Ⅰ．Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu2O，是因為葡萄糖分子中含有醛基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m（H2O）測定不準(zhǔn)確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關(guān)閉K1．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

分析 Ⅰ、（1）葡萄糖是多羥基醛，其中醛基能將氫氧化銅還原成氧化亞銅；
（2）新制氫氧化銅氧化乙醛實驗需要加熱，生成氧化亞銅沉淀，分離出氧化亞銅需要過濾操作；
Ⅱ、（3）氧化亞銅也和硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅溶液顯藍(lán)色；
（4）將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是氧化亞銅樣品質(zhì)量和反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算分析；
（5）防止酸的揮發(fā)，應(yīng)選用難揮發(fā)性的酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置；
（6）打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，驗純后應(yīng)保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收；
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻是防止空氣進(jìn)入氧化生成的銅，測定結(jié)果產(chǎn)生誤差．

解答 解：Ⅰ、（1）葡萄糖是多羥基醛，其中醛基能將氫氧化銅還原成氧化亞銅，所以可以用葡萄糖還原法制Cu2O，
故答案為：醛基；
（2）新制氫氧化銅氧化乙醛實驗需要加熱，故所需玻璃儀器為試管、酒精燈，分離生成的氧化亞銅沉淀，需要進(jìn)行過濾操作，所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒；
Ⅱ、（3）氧化亞銅也和硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
故答案為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
（4）將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量；
故答案為：Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量；
（5）d裝置中的堿石灰會吸收水和酸性氣體，防止a中酸揮發(fā)，故選難揮發(fā)性酸硫酸，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m（H2O）測定不準(zhǔn)確；
故答案為：H2SO4；防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m（H2O）測定不準(zhǔn)確；
（6）打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，驗純后應(yīng)保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收，故答案為：打開K2，關(guān)閉K1；
故答案為：打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關(guān)閉K1；
（7）灼熱的銅和氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，所以熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻是防止空氣進(jìn)入氧化生成的銅，測定結(jié)果產(chǎn)生誤差；
故答案為：防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

點評 本題以銅的化合物為載體，考查了實驗基礎(chǔ)知識和計算技能．答題時要注意題目要求，如要求填“玻璃儀器”、化學(xué)式等，實驗過程分析和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．等質(zhì)量的SO2和SO3 中，下列說法正確的是（　�。�
A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3B．所含硫原子的個數(shù)比為1：1
C．所含氧元素的質(zhì)量比為5：6D．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．增塑劑，又稱塑化劑，2011年起，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達(dá)961項．6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類物質(zhì)，列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．下列過程就是有機(jī)合成某增塑劑的路線：
已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學(xué)名稱為鄰二甲苯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，會出現(xiàn)2組峰，峰面積之比為1：1．
（5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有3種，其中一氯代產(chǎn)物種類最多的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明創(chuàng)造史，下列古代的技術(shù)應(yīng)用中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．燒結(jié)粘土制陶瓷B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．糧食釀酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）溴的價電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　　）
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．過濾時如果發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，則濾液還要進(jìn)行過濾
B．在進(jìn)行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
C．在進(jìn)行分液操作時，分液漏斗內(nèi)外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
D．在進(jìn)行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是SO2會導(dǎo)致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關(guān)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列說法中正確的是BCD．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol/L．K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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同步練習(xí)冊答案