8．在一定溫度下，某可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密閉的容器中達(dá)到平衡，如果t0時(shí)，改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t）圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若a+b=c，則t0時(shí)可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B．若a+b=c，則t0時(shí)不可能是加入催化劑
C．若a+b≠c，則t0時(shí)只可能是加入催化劑
D．若a+b≠c，則t0時(shí)有可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

分析 由圖可知，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，在t0時(shí)改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：根據(jù)圖象可知，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)．但如果是改變壓強(qiáng)，則說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即b=c．
A、b=c時(shí)，t0時(shí)可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、由于a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、若a+b≠c，但是滿足b=c，則t0時(shí)有可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查在氣體體積不變的反應(yīng)中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響以及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　　）
A．Z的氫化物是同主族簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的一種
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6，推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過(guò)濾粗產(chǎn)品，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測(cè)定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量H2O2；
②加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染，同時(shí)要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列說(shuō)法中正確的是BCD．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol/L．K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中不能與氯水反應(yīng)的是（　�。�
A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；F元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）；ED42-的空間構(gòu)型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
     X
 Y  ZW  
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過(guò)氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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