19．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 A．HCl屬于共價化合物；
B．NaBr屬于離子化合物；
C．溴化鈣電子式為；
D．二氧化碳屬于共價化合物，分子中碳原子與每個氧原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：A．HCl屬于共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故A錯誤；
B．NaBr屬于離子化合物，用電子式表示NaBr形成過程為：，故B錯誤；
C．溴化鈣電子式為，用電子式表示其形成過程為，故C錯誤；
D．二氧化碳屬于共價化合物，分子中碳原子與每個氧原子之間形成2對共用電子對，用電子式表示形成過程為：，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查用電子式表示物質(zhì)或化學鍵形成，左邊為原子電子式，右邊為物質(zhì)的電子式，中間用箭頭連接，熟練掌握常見微粒與化合物電子式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（　�。�
A．NH3•H2OB．鹽酸C．H2SO4D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明創(chuàng)造史，下列古代的技術應用中不涉及化學反應的是（　�。�
A．燒結粘土制陶瓷B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．糧食釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　　）
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結構
D．X、Y、Z的氫化物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．過濾時如果發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，則濾液還要進行過濾
B．在進行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
C．在進行分液操作時，分液漏斗內(nèi)外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
D．在進行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一種二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�
A．當a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．當a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．當a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點（離子反應方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應生成氯氣轉移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運動狀態(tài)的電子；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；F元素的正三價離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）；ED42-的空間構型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結構如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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