Question

17．原電池是化學對人類的一個重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖所示裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
②a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
③Zn片上發(fā)生的電極反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu片上發(fā)生的電極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑；．
（2）若a和b相連接，導線上轉移0.2mol電子時，理論上Zn片質量減輕6.5．

Answer 1

分析 （1）①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應；
②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極；
③負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）根據(jù)鋅與轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，
故答案為：正；氧化；
③銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，據(jù)電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺可知，每轉移2mol電子生成1mol鋅，鋅片減少的質量=$\frac{0.2mol}{2}$=6.5g，故答案為：6.5；

點評 本題考查原電池原理、據(jù)電極反應式的有關計算等知識點，題目難度不大．