Question

2．閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息，請回答：

元素代號	相關(guān)信息
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z	Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子

（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱）．
（2）單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（3）將T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；
在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；
Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為Cl元素；
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為Cl元素；T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na元素，
（1）元素Na與O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）單質(zhì)Na與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（3）將Y與Z形成的化合物為氯化鋁，T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，將氯化鋁逐滴加入到氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，開始堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，然后鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)過程中離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、化學(xué)用語、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，合理推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．