12．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵

分析 A．離子化合物中可能只含非金屬元素；
B．離子化合物中可能存在共價鍵；
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．離子化合物中可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A錯誤；
B．離子化合物中可能存在共價鍵，如KOH等，故B錯誤；
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，所以HCl屬于共價化合物，故C錯誤；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確二者區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意化合物類型與化學(xué)鍵的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　　）
①通入H2的電極為正極；　
②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+═2H2O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-═2H+；
⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．

已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28．請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHOD、E官能團名稱分別是碳碳雙鍵、羧基
（2）D→A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（4）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度　 ②加入正催化劑　 ③增大反應(yīng)物濃度 �、軐K狀固體反應(yīng)物磨成粉末 ⑤增大壓強．
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原電池是化學(xué)對人類的一個重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相連接，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在鋼鐵的生銹過程中（吸氧腐蝕）可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是濃H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為S．
（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□+□
（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過量，則 產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：4H2SO4（濃）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖甲所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂片作為正極
B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時鎂片逐漸被消耗
D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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