8．美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測(cè)到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的（　�。�
A．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水
B．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)
C．乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D．1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1 molAg

分析 該分子中含有醛基和醇羥基，具有醛和醇的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中含有醛基和酚羥基，能和水生成氫鍵，所以易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有醛基和醇羥基，具有醛和醇的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故B正確；
C．HOCH2CHO的分子式為C2H4O2、甲酸乙酯的分子式為C3H6O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，和甲酸甲酯是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2 molAg，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查醇、醛的性質(zhì)及同分異構(gòu)體概念，會(huì)正確書寫醛的有機(jī)反應(yīng)方程式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過量攝入對(duì)人體造成的危害非常大．目前對(duì)含鉻廢水的處理通常是將毒性較強(qiáng)的六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為毒性較弱的三價(jià)鉻．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子
D．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H2的電極為正極；　
②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+═2H2O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-═2H+；
⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A．發(fā)現(xiàn)元素周期律B．提出分子學(xué)說C．提出原子學(xué)說D．提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．

已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHOD、E官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵、羧基
（2）D→A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（4）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一個(gè)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相連接，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)定生物體死亡的年代
C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體

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