Question

7．短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．X和Z可以形成XZ₃的化合物．
（1）（XZ₄）₂W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式（NH₄）₂S．
（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子，四個(gè)原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N．A物質(zhì)生成的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe³⁺（填寫一種陽離子符號）．

Answer 1

分析 短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH₃，
（1）根據(jù)分析可知，X為N、Z為H、W為S元素，則（XZ₄）₂W的化學(xué)式為：（NH₄）₂S，
故答案為：（NH₄）₂S；
（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)S原子、一個(gè)N原子、一個(gè)C原子和一個(gè)H原子，四個(gè)原子共形成5對共用電子對，S能夠形成2對共用電子對、C能夠形成4個(gè)共用電子對、H只能形成1個(gè)共用電子對、N能夠形成3個(gè)共用電子對，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為：H-S-C≡N；A物質(zhì)生成的鉀鹽溶液為KSCN，常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe³⁺，
故答案為：H-S-C≡N；Fe³⁺．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．