【題目】證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是

A.濃硝酸加熱能放出氧氣

B.濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水

C.HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物

D.濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱

【答案】D

【解析】

A、濃硝酸加熱能放出氧氣只能說明硝酸不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B、濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水，只能說明王水的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)生成產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無法判斷氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D、濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱，濃硫酸需要加熱，能夠說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑；NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示：

（2）圖甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）。

（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀__________克。

（4）寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學(xué)方程式______________________________；

25℃時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。

（5）試分析圖乙中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請(qǐng)?jiān)趫D中燒瓶?jī)?nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________。

②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是________________________。

（2）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________________________（選填下列字母編號(hào)）。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

（4）加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時(shí)，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g?_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是( )

A. 石油裂化B. 乙烯聚合C. 煤的干餾D. 石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

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