Question

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請(qǐng)?jiān)趫D中燒瓶?jī)?nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________。

②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說(shuō)明有氯氣泄露，同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）寫(xiě)出氨的兩種用途__________________________________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀鹽酸、硫酸等) 氨水顯堿性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷劑、制化肥等

【解析】

(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水，所以只能采用向下排空氣法收集；

②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)方程式；

③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的吸收方法；

(2) ①氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進(jìn)行分析；

②根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律，推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?/span>；據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(1) ①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”,如圖所示： ；
因此，本題正確答案是:。
②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；

因此，本題正確答案是: 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

③氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,故可以用水或酸吸收氨氣；
因此，本題正確答案是: 水(或稀鹽酸、硫酸等)。
(2) ①氨氣極易溶于水生成氨水,氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性，所以將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色；

綜上所述，本題答案是：氨水顯堿性。

②氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙,為氯化銨,同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成,根據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮?dú)?/span>，所以反應(yīng)方程式為 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；

綜上所述，本題答案是：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

（3）氨氣極易液化,氣化時(shí)吸收熱量,所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，可以制造化肥；
因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。