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【題目】合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請(qǐng)?jiān)趫D中燒瓶?jī)?nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________

②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是__________________。

(2)氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是_______________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,如出現(xiàn)白煙,說(shuō)明有氯氣泄露,同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)寫出氨的兩種用途__________________________________

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (或稀鹽酸、硫酸等) 氨水顯堿性 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 作制冷劑、制化肥等

【解析】

(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水,所以只能采用向下排空氣法收集

②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式;

③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的吸收方法;

(2) ①氨水溶液顯堿性,溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度,據(jù)此進(jìn)行分析;

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律,推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?/span>據(jù)此寫出化學(xué)方程式;

(1) ①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”,如圖所示
因此,本題正確答案是:
②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ;

因此,本題正確答案是: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

③氨氣極易溶于水且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,故可以用水或酸吸收氨氣;
因此,本題正確答案是: 水(或稀鹽酸、硫酸等)。
(2) ①氨氣極易溶于水生成氨水,氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性,所以將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色;

綜上所述本題答案是氨水顯堿性。

氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙,為氯化銨,同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成,根據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知,另一種物質(zhì)是氮?dú)?/span>,所以反應(yīng)方程式為 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl;

綜上所述本題答案是:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。

(3)氨氣極易液化,氣化時(shí)吸收熱量,所以氨氣能作制冷劑,氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽,可以制造化肥;
因此,本題正確答案是作制冷劑、制化肥等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          

A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 氯氣的尾氣處理 D. 測(cè)氯水的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃。有關(guān)SOCl2的實(shí)驗(yàn)過程如下:

Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中,小心滴加8~10SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,逸出有刺激性氣味的氣體,該氣體通過含有品紅的溶液時(shí)溶液褪色。

Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入HNO3,沉淀不溶解。

請(qǐng)回答:

1SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

2蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體(AlCl3·6H2O都不能得到無(wú)水AlCl3。若使SOCl2AlCl3·6H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3,原因是________。

3若將AlCl3溶液蒸干,得到的固體是________,繼續(xù)灼燒,最終得到的固體是________。

4若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液,現(xiàn)象是________,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b

B. m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

C. 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D. n g該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCl2②FeCl3③FeOH3④HCl

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是

c=×100% c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L1,則加入水的體積應(yīng)大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是

A.濃硝酸加熱能放出氧氣

B.HNO3跟濃鹽酸可配制成王水

C.HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物

D.HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�;卮鹣铝袉栴}

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。

(2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(5)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。

a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.位置異構(gòu)

(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;

試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

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