【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；

B. 鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯誤；

C. 常溫常壓下，22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；

D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯誤；
本題答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是

A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

C.16O與18O互稱同位素D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個

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請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________．（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）

（2）盛放濃鹽酸的裝置的名稱是___________；A裝置中的固體可能是____________．

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________．

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：__________________________________．

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Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。

Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3，沉淀不溶解。

請回答：

（1）SOCl2與水反應的化學方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。

（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是________。

（4）若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是________，結(jié)合化學用語用平衡移動原理解釋其原因________。

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【題目】下列原子半徑大小順序正確的是(　　)

①1s22s22p3�、�1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①

C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③

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【題目】設一個氯原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ）

A. 氯元素的相對原子質(zhì)量為12/b

B. m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

C. 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D. n g該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a個

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A. A B. B C. C D. D

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