Question

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】b Na2O、Na2O2 第三周期第IIIA 鎂 bc

【解析】

(1)過渡元素全部為金屬元素；

(2)Ⅰ是鈉元素，Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或者過氧化鈉，有非極性共價(jià)鍵的是過氧化鈉；

(3)甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金屬性逐漸減弱，可以根據(jù)金屬與水反應(yīng)劇烈程度、或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷，據(jù)此分析。

(1)A區(qū)中H元素為非金屬元素，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選b；

(2) Ⅰ是鈉元素，Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，過氧化鈉的電子式為；

(3)①甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

②同周期自左而右元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性Mg＞Al；

a.金屬在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a不能驗(yàn)證；

b.將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故b能驗(yàn)證；

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的反應(yīng)后溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故c能驗(yàn)證；

d.二者都是金屬元素，不能比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d不能驗(yàn)證；

答案選bc。